Sifat elektrolit
Dalam larutan air, kalsium klorida terionisasi sempurna menjadi ion Ca²⁺ dan Cl⁻, menunjukkan karakteristik elektrolit kuat. Sifat elektrolit ini menjadikan larutan kalsium klorida memiliki konduktivitas yang tinggi dan dapat menghantarkan arus listrik secara efektif, serta menjadikannya bahan baku kimia dan reagen analitik yang penting. Di bidang pengolahan air, pemrosesan logam, dan sintesis kimia, sifat kalsium klorida ini dapat digunakan untuk melakukan pertukaran ion, penyesuaian pH, dan pengendapan ion logam secara efektif.
Reaksi dengan zat kimia lainnya
Kalsium klorida juga dapat mengalami reaksi penggantian ganda dengan garam seperti natrium sulfat (Na2SO4) untuk menghasilkan endapan natrium klorida dan kalsium sulfat. Karakteristik reaksi kimia ini memiliki penerapan penting dalam produksi industri dan analisis laboratorium, seperti untuk mengatur kesadahan air atau sebagai pengendap.
Penangkal
Nilai pH larutan berair 5% adalah 4.5-9.2. Larutan berair 1,7% bersifat isotonik dengan serum. Produk ini terbuat dari kalsium karbonat dan asam klorida dan merupakan penangkal keracunan magnesium [4]. Ion kalsium dapat bereaksi dengan fluorida untuk membentuk kalsium fluorida yang tidak larut, yang digunakan untuk menyelamatkan keracunan fluorida.
Persamaan reaksi kimia
Kalsium klorida dengan kelarutan tinggi dapat mengalami reaksi dekomposisi ganda membentuk endapan dengan kelarutan rendah:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
Kalsium murni dapat diperoleh setelah kalsium klorida dielektrolisis: